langkahpertama carilah senyawa diatas termasuk kedalam larutan elektrolit/nonelektrolit, yaitu : (1) HCl 0,5 M = larutan elektrolit kuat (2) C₂H₅OH 0,5 M = larutan elektrolit lemah (3) NaCl 0,5 M = larutan elektrolit kuat (4) CO (NH₂)₂ 0,5 M = non elektrolit Perhatikanbeberapa larutan berikut! (1) HCl 0,5 M (2) C2H5OH 0,5 M (3) NaCl 0,5 M (4) CO (NH2)2 0,5 M Pasangan larutan yang memiliki daya hantar sama besar adalah . A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (1) dan (4) E. (3) dan (4) Pembahasan: HCl 0,5 M merupakan asam kuat (elektrolit kuat) C2H5OH 0,5 M merupakan alkohol (non-elektrolit) Sebanyak5 gram CaCO 3 direaksikan dengan 100 mL HCl 0,5 M menurut reaksi berikut: CaCO 3 (s) + HCl (aq) M 1 . 5 mL = 0,15 M . 500 mL. M 1 = 15 M. Topik: Larutan Penyangga. Subtopik : Konsep Penyangga. Perhatikan struktur senyawa berikut ini! Nama yang tepat untuk senyawa di atas adalah . Perhatikanbeberapa larutan berikut 1 HCl 05 M 2 C 2 H 5 OH 05 M 3 NaCl 05 M 4 from AA 1. Study Resources. Main Menu; Perhatikan beberapa larutan berikut 1 hcl 05 m 2 c 2. School No School; Course Title AA 1; Perhatikan beberapa larutan berikut! (1) HCl 0,5 M (2) C 2 H 5 OH 0,5 M (3) NaCl 0,5 M (4) CO(NH Padapemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volum yang sama, hantaran terbesar akan diberikan oleh . A. 0,1 M HCl B. 0,1 M H 2 SO 4 C. 0,05 M H 2 SO 4 D. 0,1 M CH 3 COOH E. 0,05 M CH 3 COOH 8. Bahan-bahan di bawah ini tergolong larutan non elektrolit, kecuali . A. alkohol B. air gula C. spirtus D. larutan urea E. air garam 9. OPSIA : 1 dan 2 NaOH dan NaCN (tidak membentuk larutan penyangga, karena basa kuat dan garam) OPSI B : 1 dan 3 NaOH dan CH3COOH mol CH3COOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol mol NaOH = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol (tidak membentuk larutan penyangga, karena mol asam lemah dan basa kuatnya sama, sehingga tidak bersisa) OPSI C : 2 dan 4 NaCN dan NH3 (tidak E S dan T. Pembahasan. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran. Berdasarkan keterangan tersebut, larutan Q dan R termasuk larutan penyangga. Coba perhatikan, pH awal larutan Q = 5,0, setelah penambahan sedikit asam pH-nya menjadi 4,9 dan setelah penambahan Perhatikanlarutan-larutan asam berikut ! 1) 100 mL HNO 3 0,05 M. 2) 50 mL H 2 SO 4 0,01 M. 3) 100 mL HCl 0,005 M. 4) 200 mL HBr 0,02 M. 5) 50 mL HClO 4 0,01 M. Pasangan larutan yang memiliki pH sama besar adalah . answer choices Di laboratorium terdapat lima larutan sebagai berikut : 1) Larutan Ba(OH) 2 0,01 M. 2) larutan Mg(OH) 2 0,05 LKa0gYm. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggaSifat Larutan PenyanggaTerdapat beberapa larutan berikut1 25 ml HCN 0,5 M 2 25 ml NH4OH 0,3 M 3 25 ml CH3COOH 0,2 M 4 25 ml NaOH 0,5 M 5 25 ml HCl 0,2 M. Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah...Sifat Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0638Pasangan larutan berikut yang menghasilkan larutan penyan...0759Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah .....0658Pasangan larulan berikut ini yang menghasilkan larutan pe...Teks videohalo, fans di sini ada soal mengenai larutan penyangga diketahui ada beberapa larutan meliputi hcn 25 ML 0,5 molar nh4oh 25 ML 0,3 molar CH3COOH 25 ML 0,2 molar NaOH 25 ML 0,5 molar dan HCL 25 ML juga 0,5 molar juga kita akan adalah pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah yang mana Oke untuk menjawab soal ini kita harus tahu dulu apa itu larutan penyangga atau buffer basa zat yang dapat menurunkan PH ketika ditambah sedikit asam atau basa atau ketika diencerkan terdapat dua macam larutan buffer buffer asam dan basa basa buffer asam dapat dibuat melalui pencampuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau melalui penambahan sedikit basa kuat terhadap asam lemak berlebih artinya mol asam lemah nya harus lebih tinggi daripada basa kuat nya jangkadapat dibuat melalui mencampur basa lemah dengan asam konjugat nya atau melalui penambahan sedikit asam kuat pada basa lemah berlebih artinya di sini mau bahas emangnya harus lebih tinggi daripada asam kuat nya kita bisa digolongkan dulu lapisan-lapisannya terpanjang 1 termasuk asam lemah dan larutan 2 termasuk basa lemah NH3 termasuk asam lemah tanpa termasuk basa kuat dan 5 termasuk asam kuat kemudian kita bisa mencari mol masing-masing larutan melalui mengalikan molaritas dengan volumenya maka kita dapatkan dan 1 adalah 12,5 mili mol larutan 2 adalah 7,5 mili mol larutan 3 adalah 5 mili mol larutan 4 adalah 12,5 mili mol larutan 5 adalah 5 coba 11 Yosi nya cuma yang memudahkan reaksi yang memiliki senyawa dengan mau sama atau senyawa asam atau basa kuat nya memilikimu lebih besar dibandingkan pasanganbisa langsung tahu kalau itu adalah objek yang salah karena apabila reaksinya terjadi antara senyawa lemah dengan asam atau basa kuat maka kita mau reaksi yang menghasilkan senyawa lemak berlebih dan asam atau basa kuat nya habis bereaksi pada pilihan a ini adalah Reaksi antara asam lemah dengan basa lemah yang bukan konjugasinya sehingga tidak menghasilkan buffer dengan NaOH tidak dapat menghentikan baper karena mau kedua senyawanya sama itu reaksi antara basa lemah dengan asam lemah yang bukan konjugasinya juga tidak menghasilkan baper juga reaksi antara basa lemah berlebih nh4oh dengan asam kuat ACL yang habis berarti akan menghasilkan nh4cl dan H2O sisa reaksinya ini pasti ada nh4oh yang dapat terionisasi menjadi NH3 dan H2O dengan nh4cl yang dapat terionisasi menjadi14 dan CL Min NH3 dan nh4 + ini merupakan contoh dari baper basa dengan PH 3 dengan NaOH akan menghasilkan NaOH berlebih nggak ini bukan senyawa baper Pak Ali artinya akan menghasilkan larutan penyangga adalah reaksi yaitu reaksi antara larutan 2 dan 5 sampai jumpa di lanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Hallo Putri N, jawabannya adalah E yaitu 4 dan 5. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ^_^ Larutan penyangga buffer merupakan larutan yang dihasilkan dari reaksi asam/basa kuat dengan asam/basa lemah. Larutan penyangga dapat mempertahankan pH-nya ketika ditambah sedikit asam, basa, atau air. Larutan penyangga terdiri dari 2 jenis, yaitu 1Penyangga asam larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya garam. Penyangga asam dapat terbuat dari asam lemah dan basa kuat, atau asam lemah dicampur dengan garamnya. Contoh - asam lemah dan basa kuat yaitu CH3COOH + NaOH - asam lemah dengan garamnya yaitu CH3COOH + CH3COONa 2 Penyangga basa larutan yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya garam. Penyangga basa dapat terbuat dari basa lemah dan asam kuat, atau basa lemah dicampur dengan garamnya. Contoh - basa lemah dan asam kuat yaitu NH4OH + HCl - basa lemah dengan garamnya yaitu NH4OH + NH4Cl Dalam suatu reaksi asam basa, larutan penyangga diperoleh ketika asam atau basa lemah dari reaksinya bersisa. OPSI A 1 dan 2 NaOH dan NaCN tidak membentuk larutan penyangga, karena basa kuat dan garam OPSI B 1 dan 3 NaOH dan CH3COOH mol CH3COOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol mol NaOH = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol tidak membentuk larutan penyangga, karena mol asam lemah dan basa kuatnya sama, sehingga tidak bersisa OPSI C 2 dan 4 NaCN dan NH3 tidak membentuk larutan penyangga, karena basa lemah dan bukan garam konjugasinya OPSI D 3 dan 4 CH3COOH dan NH3 tidak membentuk larutan penyangga, karena basa lemah dan asam lemah OPSI E 4 dan 5 NH3 dan HCl mol NH3 = 0,2 M x 25 mL = 5 mmol mol HCl = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol mol NH3 > mol HCl, sehingga NH3 akan bersisa. Jadi, yang membentuk larutan penyangga adalah NH3 dan HCl. Semoga bermanfaat ^_^ Kimia adalah salah satu subjek yang wajib dipilih oleh murid atau siswa dari Sekolah Menengah Atas SMA di tahun 2022 ini sebagai mapel Ujian Nasional baik itu Ujian Nasional Berbasis Komputer UNBK maupun Ujian Nasional Berbasis Alat Tulis UNKP sehingga mempelajarinya menjadi suatu keharusan dan kewajiban. Untuk mendapatkann nilai yang bagus maka diperlukan beberapa kemampuan seperti intuisi dan kemampuan berhitung yang baik mengenai zat atau materi, inti cantlet, semua hal yang berkaitan dalam mata pelajaran kimia secara keseluruhan termasuk menghitung pH tingkat hidrogen suatu larutan buffer, asam, dan basa. Hal ini yang kemungkinan menyebabkan mata pelajaran kimia sebagai salah satu yang tersulit yang diujiankan dalam suatu ujian berstandardisasi nasional yaitu Ujian Nasional, tidak heran juga banyak siswa yang mengeluh karena kesusahan untuk mendapatkan nilai sempurna atau seratus bahkan mendapatkan nilai B pun tergolong sulit minta ampun. Baca juga Bumi Setengah Jam Lebih Cepat di Zaman Dinosaurus Namun jangan takut, karena pada hari ini akan membagiakn suatu latihan soal yang dilengkapi dengan pembahasan agar siswa-siswa sekalian dapat mempelajari secara komprehensif dan mendetil agar meraih suatu mimpi dan cita-cita bangsa bagi kawula muda, menjadi yang terbaik di angkatan dengan nilai kimia SMA 2022. Tapi suatu hal yang didapatkan misalnya nilai sempurna adalah bagaikan keajaiban karena seperti yang kita ketahui bahwa permainan intuisi, logika, dan pikiran benar-benar dipertaruhkan, oleh karena itu saya menyarankan untuk mencoba latihan lain dan memilih mata pelajaran yang di-UNkan yaitu Fisika ataupun Biologi karena lebih mudah. Kimia yang menghitung suatu larutan, zat, sangat berkaitan erat dengan Fisika seperti dalam pelajaran bab Fisika Inti dan Modernistic yang mempelajari model atom, mempelajari suatu gerak kuantum, dan menghitung relativitas, namun tidak serta merta membuat soal-soal kimia yang diajarkan dan dites menjadi mudah, karena tes kimia harus admin akui sangatlah sulit. Apalagi dengan suatu kebijakan baru Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan Kemendikbud yang sekarang menaungi Perguruan Tinggi Negeri PTN dan menghapuskan Ujian Nasional pada tahun 2021 dengan Ujian Berbasis Karakter UBK yang akan meningkatkan kompetensi dalam dunia kehidupan demi kemajuan bangsa. Tak hanya itu, Kemendikbud juga mengeluarkan surat edaran yang berisikan bahwa tiap-tiap sekolah di SMA tahun 2022 akan dihapuskan USBN Ujian Sekolah Berstandar Nasional dan diganti dengan USP Ujian Satuan Pendidikan. USP atau Ujian Satuan Pendidikan berbeda-beda namanya dalam tiap provinsi seperti misalnya Surabaya dan daerah jawa timur lainnya menetapkan USP-BKS sebagai namanya, namun yang jelas USP ini sama saja dengan USBN hanya beda nama saja dan soalnya dibuat tidak dalam taraf nasional melainkan oleh Pemerintah Daerah ataupun dari sekolah masing-masing. USP Kimia yang akan dibagikan kalin ini akan terdiversifikasi menjadi beberapa bagian terkonsentrasi demi mencapai suatu nilai pendidikan tinggi dan estetika dalam membuat siswa-siswa yang ada di Republic of indonesia menjadi pintar, cerdas, dan genius jenius adalah kata tidak baku,lesson learned. Kebanyakan soal didapat dari soal Ujian Nasional United nations tahun-tahun sebelumnya seperti tahun ajaran 2015/2016, tahun 2017, digabung dengan pembahasan yang detil. Baca juga Virus Corona Dalam Gambar, Bagaimana Virus Ini Mengubah Dunia Dalam mengerjakan soal kimia, tips terpenting adalah mengerjakannya dengan tenang agar kemudian mendapatkan suatu pencapaian jiwa, ketenangan hati, membuat dapat fokus dalam waktu 2 jam atau waktu yang telah ditentukan. Ketika sudah lelah dalam mengerjakan misal 15 soal diperlukan untuk beristirahat beberapa menit agar otak kembalifresh dan siap ditempa lagi menjadi yang terbaik. Soal yang terbilang cukup ribet dan sulit tetap saja diujiankan dan mengetes banyak siswa-siswa yang memilih kimia, namun dalam USP, hal ini menjadi hal yang lain karena pasalnya semua siswa wajib mengikuti ujian kimia, untungnya admin sudah mengerjakannya dan mendapatkan nilai alhamdulillah dari sekitar twoscore soal, terima kasih juga kepada beberapa website yang ada di Google. Tapi bukan berarti sayasearching, karena saya menemukan beberapa blog yang membagikan secara tulus soal-soal tahun sebelumnya untukkemudian dipelajari secara repetitif, hal ini tentu saja membantu kami sebagai murid yang diwajibkan mengikuti ujianonline atau daring subjek Kimia di tahun 2022 ini. Oleh karena itulah, akan membagikan soal-soal kimia tersebut karena telah membantu banyak orang, dibagikan ulang dengan beberapa penambahan yang lebih bai dan soal yang berkualitas tinggi agar kamu semua pembaca weblog ini mendapatkan nilai yang bagus dalam kimia. Untuk latihan soal ini, admin mendapatkannya dari banyak pihak, terima kasih kepada Pak Sukardan yang telah mengizinkan saya belajar kimia, dan sesuai namanya yaitu demenshare, akan dishare kembali di sini untuk poin-poin terpenting. Baca juga Fenomena Brain Bleed di Negara-Negara Berkembang Mengenai Ujian Nasional Berbasis Komputer UNBK di tahun 2022, karena maraknya penyebaran covid-19 coronavirus illness 2019, besar kemungkinan Ujian Nasional tetap dijalankan namun prosedurnya sedikit diubah, seperti misalnya di Provinsi Banten, surat edaran telah dikeluarkan dan mengumumkan akan mengundur Ujian Nasional sampai tenggat tanggal waktu yang telah ditentukan. Jadi, tidak mungkin apabila Ujian Nasional tahun 2022 dihapuskan mengingat bahwa pembuat soal dari tim kemendikbud sudah bersusah payah dalam membuat soal yang berkualitas tinggi kepada khalayak siswa kawula muda di Indonesia. Memang ada petisi yang menyarankan untuk menghapus Ujian Nasional dengan alasan membawa tekanan kepada siswa, saya rasa hal itu tidak benar karena Ujian Nasional menjadigolden ticket untuk para pejuang beasiswa mendapatkan nilai yang terbaik dan berkuliah di luar negeri. Universitas yang menawarkan program studi jurusan kimia memang banyak di dunia ini, dan Indonesia mempunyai salah satu yang terbaik yaitu terletak di Institut Teknologi Bandung ITB, namun itu tadi dalam UNBK 2022, Kimia, Fisika, dan Biologi dipertaruhkan bagi para pejuang beasiswa berkuliah di universitas prestisius luar negeri untuk masyarakat Republic of indonesia yang mengglobal. Soal UNBK USP Ujian Sekolah SMA Kimia 2022 Berikut ini dia yang telah admin rangkum,Latihan Soal UNBK USP SMA Mapel Kimia Tahun 2022 dari website dan Baca juga Keseimbangan dan Struktur Pasar Ekonomi Masalah Manusia dalam Bidang Ekonomi Soal no. 1-20 i Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikutX[Ar] 4s1 3d6Z[Ne] 3s2 3p5Apabila Ten dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalahA. X3ZB. X3Z2C. X2ZD. X2Z3E. XZ3PEMBAHASAN Tentukan kecenderungan membentuk konfigrasi stabilX[Ar] 4s1 3d6bisa melepas 2 east membentuk X2+bisa melepas 3e membentuk X3+Z[Ne] 3s2 3p5 menangkap i eastward membentuk Z–Jika keduanya berikatan maka akan melakukan ikatan ion terjadi antara yangmelepaskan due east ion + dengan yang menangkap eastward ion - membentu senyawa XZ2 atauXZ3. Mekanismenya seperti berikut X2+ + Z- muatan X ii menjadi jumlah atom Z, muatan Z 1 menjadi jumlahatom Z, sehingga menjadi XZ2 X3+ + Z- muatan X 3 menjadi jumlah atom Z, muatan Z 1 menjadi jumlahatom Z, sehingga menjadi XZ3 JAWABAN E Soal tabel information beberapa unsur dengan nomor atomnya Grafik yang menunjukkan kecenderungan energi ionisasi dari unsur-unsurtersebut. A B C D East PEMBAHASAN Di periode ketiga terdapat penyimpangan energi ionisasi idealnya semakin besarnomor atom semakin besar energi ionisasi. Penyimpangan ini berupa energi ionisasi Mg, Hal ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskanelektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebihtinggi dibanding Al. Sehingga grafiknya JAWABAN B Soal tabel sifat two buah zat sebagai berikut Keterangan + = konduktor ; — = non konduktorBerdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa .. ..A. Zat Thou Senyawa kovalen non polar, Zat Due north Senyawa IonikB. Zat Yard Senyawa kovalen non polar, Zat N Senyawa kovalen polarC. Zat M Senyawa kovalen non polar, Zat N LogamD. Zat M Senyawa kovalen polar, Zat North LogamEast. Zat Thousand Senyawa kovalen polar, Zat North Senyawa IonikPEMBAHASAN Perbedaan senyawa ion, kovalen polar dan non polar di jelaskan tabel berikut Maka dari data tabel M merupakan senyawa not polar karena titik leleh rendah dantidak larut dalam air. Sedangkan Due north merupakan senyawa ionik karena larut dalam airdan lelehannya dapat menghantar listrik JAWABAN A Soal keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom 17Cl adalah….A. n = iii; 50=0; g = -i; s = + 1⁄twoB. northward = 3; fifty=0; thou = +ane; s = – 1⁄2C. northward = 3; l=ane; grand = +1; south = + 1⁄iiD. n = iii; l=2; yard = 0; southward = – one⁄2E. n = iii; fifty=i; m = 0; s = – 1⁄2PEMBAHASAN JAWABAN E Soal larutan asam klorida bereaksi dengan logam seng menghasilkan larutan sengklorida dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara untuk pernyataan tersebutadalah….A. Zns + HClaq → ZnClaq + HgB. Zns + HClaq → ZnCl2aq + H2gC. Zns + 2HClaq → ZnCl2aq + Hgrand D. Znsouth + 2HClaq → ZnCl2aq + H2gEast. Znsouth + 2HClaq → ZnClaq + H2gPEMBAHASAN Logam seng ZnsouthLarutan asam klorida HCl aqLarutan seng klorida Zn2+ + Cl- → ZnCl2 aqGas hidrogen H2 g, maka reaksinyaZns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2g setelah disetarakan JAWABAN D Soal senyawa karbon terdiri dari 40% massa C, half-dozen,7% massa H dan sisanyaoksigen. Rumus molekul senyawa tersebut Ar C =12, H = one, dan O =16 dan Mrsenyawa 60 adalah….A. CH2OB. C2H4O2C. C2H2OD. C2H4OE. C2H4O4 PEMBAHASAN JAWABAN B Soal dapat bereaksi dengan oksigen membentuk magnesium oksidadengan perbandingan massa sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Mg dengan O dalam senyawatersebut adalah….A. 4 3B. 3 fourC. iii 2D. 2 3E. 2 1 PEMBAHASAN Untuk menentukan perbandingan massa Mg dan O dengan cara mudah yaitu denganmenjumlahkan massa Mg dan O dan jumlahnya tersebut harus sama dengan massaMgO. Untuk percobaan 4, penjumlahan massa Mg dan O sama dengan massa MgO,maka perbandingannya bisa ditentukan dari perbandingan massa Mg dan massa OPerc 4 Massa Mg Massa O = 24 16 = 3 2 JAWABAN C Baca juga Orang Terkaya di Dunia Sepanjang Sejarah Berasal dari Afrika Soal ini beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari1 proses pembersihan darah dalam ginjal2 sorot lampu dalam gedung bioskop3 pembentukan delta di muara sungai4 pembentukan karang oleh binatang5 pembuatan ban kendaraan dari karet alamPeristiwa dialisis dan efek Tyndall dapat ditemukan pada contoh nomor….A. ane dan 2B. 2 dan 3C. 3 dan 4D. iv dan 5E. 5 dan 2PEMBAHASAN one proses pembersihan darah dalam ginjal merupakan contoh dari dialisis yaitupenyaringan ion-ion pengganggu melalui selaput semipermeabel2 pembentukan delta di muara sungai merupakan contoh dari koagulasi yaituproses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbedamuatan3 pembuatan ban kendaraan dari karet alam merupakan contoh dari koagulasiyaitu proses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbedamuatan4 pembentukan karang oleh binatang merupakan contoh dari koagulasi yaituproses penggumpalan dari sistem koloid karena adanya ion lain yang berbedamuatan. JAWABAN A Soal ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-harione desalinasi air lauttwo penggunaan etilen glikol pada radiator mobil3 cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah4 proses merambatnya air pada akar tanaman5 penggunaan garam pada pembuatan es puterContoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik bekuadalah nomor….A. one dan 2B. 1 dan iiiC. 2 dan 3D. 2 dan 5Due east. 3 dan 4PEMBAHASAN ane desalinasi air laut merupakan proses reversible osmosis,berkaitan dengan sifatkoligatif tekanan osmosis yaitu tekanan yang diperlukan untuk menghentikan prosesosmosis2 penggunaan etilen glikol pada radiator mobil merupakan penerapan penurunantitik beku. Etilen glikol ditambahkan agar menurunkan titik beku air3 cairan infus yang dimasukkan ke dalam darah berkaitan dengan proses osmosis4 proses merambatnya air pada akar tanaman berkaitan dengan proses osmosis5 penggunaan garam pada pembuatan es puter berfungsi untuk menurunkan titikbeku air untuk mendinginkan es puter JAWABAN D Soal titrasi xx mL HNO3 0,ane K dengan larutan CaOH2 adalah sebagai berikutMassa CaOH2 Mr = 74 yang bereaksi adalah…. A. 0,074 gramB. 0,148 gramC. 0,232 gramD. 0,288 gramDue east. 0,370 gramPEMBAHASAN Gunakan rumus titrasia. Ma. Va = b. Mb. 20 = 2. nbasan = 1 mmolGr = n ten Mr = i 10 74 = 74 mgram = 0,074 gram JAWABAN A Soal senyawa/ion berikut1 NH4+ii NH33 CO32-4 HCO3–5 H2CO3Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalah….A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan iiiD. 3 dan 4E. 4 dan fivePEMBAHASAN Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalahH2CO3 dan HCO3 – sedangkan senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga intra/di dalam sel adalah H2PO 4- dan HPO4 2- JAWABAN Eastward Soal 7,four gram CaOH2 dilarutkan dalam 250 mL air. Harga pH larutan yangterjadi sebesar .. . .Ar Ca = 40, O = sixteen, H= 1 A. ane- log8B. 1-1og ivC. 1-log 2D. thirteen + log 2E. 13 + log viiiPEMBAHASAN JAWABAN B Soal 100 mL CaCl2 0,6 One thousand dicampur dengan 100 mL Na2CO3 0,6 M. Jika KspCaCO3 = 2,viii x 10-9, massa zat yang mengendap sebesar Ar Ca = forty; C = 12; O = xvi;Na= 23; Cl = 35,5….A. 6 gramB. 9 gramC. 60 gramD. 100 gramE. 120 gram PEMBAHASAN JAWABAN A Soal amonium klorida NH4Cl dapat dibuat dengan mereaksikan fifty mL larutanNH3 0,2 Chiliad dan 50 mL larutan HCI 0,2 M, menurut reaksi NH3aq + HClaq →NH4Claq. Senyawa tersebut dalam air mengalami hidrolisis dengan pH larutansebesar…. Kb NH3 = x-5; Kw= 10-fourteenA. 1 – log 5B. 1 + log 5C. 5 + log 1D. nine + log 1E. 9 + log 5 PEMBAHASAN JAWABAN C Baca juga Mengapa Bisa Terdapat Banyak Bahasa di Dunia Soal beberapa larutan berikut!1 HNO3 2M three NH40H ii Mii H2SO4 2 M iv C6H2O6 2 MPasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuatadalah nomor….A. ane dan iiB. ane dan 3C. two dan 3D. 2 danivE. iii dan 4PEMBAHASAN Elektrolit Kuat terdiri dari asam kuat, basa kuat dan garamElektrolit lemah terdiri dari asam lemah, basa lemahNon elektrolit Glukosa, urea , alkohol HNO3 asam kuat elektrolit kuat H2SO4 asam kuat elektrolit kuat NH4OH basa lemah elektrolit lemah C6H12O6 non elektrolit JAWABAN A Soal bahan makanan diuji dengan 1. pereaksi biuret terbentuk warna ungu2. pereaksi timbal II asetat terbentuk warna hitamBerdasarkan hasil uji tersebut dapat disimpulkan dapat disimpulkan bahwa bahanmakanan tersebut mengandung….A. Zat Poly peptide, Jenis Kandungan SisteinB. Zat Protein, Jenis Kandungan TirosinC. Zat Karbohidrat, Jenis Kandungan AmilumD. Zat Protein, Jenis Kandungan GlisinE. Zat Karbohidrat, Jenis Kandungan GlukosaPEMBAHASAN Pereaksi biuret akan membentuk warna ungu jika dimasukkan ke dalam zat yangmengandung protein. Sedangkan, peraksi timbal akan membentuk warna hitam jikadimasukan ke dalam asam amino yang mengandung unsur belerang due south. Asam aminoyang mengandung unsur belerang yaitu sistein JAWABAN A Soal kegunaan bahan makanan1 biokatalis2 mengatur metabolisme lemakthree membentuk struktur sel jaringan4 memperbaiki sel yang rusak dan5 cadangan energiPasangan kegunaan bahan makanan yang mengandung karbohidrat adalah….A. 1 dan iiB. ane dan 3C. 2 dan threeD. 3 dan ivE. 4 dan v PEMBAHASAN 1 biokatalis atau enzim merupakan fungsi dari protein2 mengatur metabolisme lemak merupakan fungsi dari karbohidrat3 membentuk struktur sel jaringan merupakan fungsi dari karbohidrat4 memperbaiki sel yang rusak merupakan fungsi dari proteinfive cadangan energi merupakan fungsi dari poly peptide dan lain dari karbohidrat Sumber energi utama bagi tubuh Menjaga keseimbangan asam-basa tubuh Membantu penyerapan kalsium Melancarkan pencernaan Baca juga JAWABAN C Soal information polimer yang berisi reaksi pembentukan, jenis polimer dan contohpolimer Pasangan yang berhubungan dengan tepat adalahA. 1 dan twoB. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4Due east. iv dan 5 PEMBAHASAN  merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi Teflon merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi Polisirena merupakan polimer sintesis yang dibentuk melalui reaksi adisi Karet alam merupakan polimer alam yang dibentuk melalui reaksi adisi Baca juga Bagaimana Tikus Mengubah Surga Mereka Menjadi Neraka Distopia JAWABAN A Soal adalah tabel nama senyawa karbon dan kegunaannya. A. 1 dan 2B. i dan 3C. 2 dan 3D. two dan ivE. 3 dan vPEMBAHASAN  Kloro etana pembuatan tetraetil timbal yang ditambahkan ke dalam bensinuntuk memperbaiki bilangan oktan Asam formiat digunakan sebagai bahan koagulan untuk meng-koagulasikaret dari lateks Iodoform Antiseptik Monosodium glutamat penyedap rasa Glikol Anti beku pada air radiator JAWABAN E Soal Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon berikut! A. ii metil, butanaB. three – metil, two – pentenaC. 2 – metil, 3 – pentenaD. metil siklo pentanaDue east. 2 – metil pentana PEMBAHASAN JAWABAN B. yang paling mungkin adalah B. 3-Metil, two-Pentana menurut Pak Agung dalam channel youtubenya, hal ini juga didasari dengan keisomeran fungsi Baca juga Mengapa Objek Langit Dominan Berbentuk Bulat Latihan Soal UNBK USP SMA Kimia 2022 dengan Pembahasan Lengkap dan Bagus Soal no. 21-33 Soal senyawa memiliki rumus molekul C4H8O. Jika bereaksi dengan larutanTollens menghasilkan endapan perak. Senyawa tersebut adalah….A. butanalB. butanolC. butanonD. two-metil pentanalE. 2-metil propanonPEMBAHASAN C4H8O kemungkinan aldehid atau keton. Untuk membedakan aldehid dan ketonsalah satunya direaksikan dengan pereaksi tollens. Aldehid akan membentukendapan cermin perak jika bereaksi dengan tollens sedangkan keton tidak bereaksi,karena C nya ada 4 maka jawabannya yaitu butanal. JAWABAN A Soal Perhatikan gambar uji senyawa karbon berikut! Berubahnya air kapur menjadi keruh membuktikan adanyaA. hidrogen dan oksigenB. karbon dan oksigenC. oksigen dan nitrogenD. Nitrogen dan Kobaltium E. Bagaimana dengan tidak ada jawaban? HEHEHE, kamu akan tertipu. Pembahasan Perubahnya air kapur menjadi keruh karena adanya Ca2 yang kemudian nanti diubah atau diturunkan menjadi Karbon dan Oksigen, jadi jawabannya adalah B. Jawaban B. Baca juga Menghirup Oksigen Murni Dapat Membunuhmu 23. Berikut ini adalah tahapan-tahapan metode ilmiah Menguji hipotesis Merumuskan masalah Menarik kesimpulan Identifikasi masalah Menyusun dasar teori Menyusun hipotesis Urutan metode ilmiah yang benar adalah …. 4 – 2 – 5 – 6 – 1 – 3 four – two – 1 – half-dozen – iii – 5 4 – i – 5 – ii – 6 – 3 5 – 4 – 2 – ane – three – 6 5 – 2 – 6 – 1 – 3 – 4 Jawaban A Pembahasan Metode ilmiah adalah langkah-langkah rasional dan ilmiah untuk mengungkapkan suatu masalah. Urutan tahapan metode ilmiah yaitu Identifikasi masalah Merumuskan masalah Menyusun dasar teori Menyusun hipotesis Menguji hipotesis Menarik kesimpulan Urutan yang tepat adalah four – 2 – 5 – 6 – 1 – iii. 24. Unsur A terletak pada golongan VIA periode 3 dan memiliki massa atom relatif sebesar 32. Jumlah proton dan neutron unsur A adalah …. 16 dan 16 16 dan 17 17 dan 15 18 dan thirteen 15 dan 17 Jawaban A Pembahasan Golongan VIA periode 3, artinya Elektron valensi berada pada s dan p berjumlah vi, yaitu s2 p4 Periode = jumlah kulit = 3, maka Konfigurasi elektron valensi 3s2 3p4 Konfigurasi lengkap unsur A 1s2 2s2 2psix 3stwo 3p4 Untuk atom netral, Nomor atom = nomor elektron = two + 2 + half dozen + 2 + 4 = 16 Nomor atom = nomor proton = sixteen Nomor neutron = nomor massa – nomor proton = 32 – xvi = 16 25. Dibanding asam halida yang lain, senyawa HF memiliki titik didih yang paling tinggi. Hal ini disebabkan karena pada senyawa HF terdapat …. Ikatan kovalen Ikatan hidrogen Ikatan elektrovalen Ikatan ionik Ikatan logam Baca juga Latihan Soal USBN USP PKN SMA/SMK 2022 Jawaban B Pembahasan Senyawa HF memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan senyawa halida HX lainnya, hal ini disebabkan pada senyawa HF terdapat ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen bersifat sangat kuat, sehingga dibutuhkan energi yang lebih besar untuk memtusukan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul yang terjadi antara atom H dan atom dengan elektronegatifitas tinggi seperti F, O, dan Due north. Baca juga ix Virus Mematikan dalam Sejarah Manusia 26. Sebanyak 5 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 0,v M menurut reaksi berikut CaCO3 south + HCl aq -> CaCl2 aq + H2O yard + COii g reaksi belum setara Book COtwo yang terbentuk jika diukur pada suhu kamar sebanyak …. 0,2 L 0,4 L 0,6 L 0,eight L 1,0 50 Jawaban C Pembahasan Setarakan reaksi terlebih dahulu CaCO3 s + 2HCl aq-> CaClii aq + H2O g + CO2 thou Tentukan pereaksi pembatas. Mol CaCO3 = Mol HCl = M x V = 0,v M x 100 mL = l mmol = 0,05 mol Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Pereaksi pembatas adalah zat yang memilikipaling kecil. Persamaan reaksi CaCO3 s + 2HCl aq-> CaCl2 aq + H2O yard + CO2 thousand Mula – mula 0,05 0,05 – – Reaksi 0,025 0,05 0,025 0,025 0,025 Sisa 0,025 – 0,025 0,025 0,025 Ingat! Perbandingan mol = perbandingan koefisien. Mol COtwo = 0,025 mol. Pada keadaan suhu kamar atau RTP Room temperature Preasure berlaku 27. Perhatikan reaksi berikut ini! HF + H2O-> F– + H3O+ NH3+ HiiO-> NH4 + + OH– C6H5COOH + H2O-> C6HvCOO– + H3O+ RNH2+ HtwoO-> RNH3 + OH– Air merupakan salah satu zat yang bersifat amfoter, artinya dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan air bertindak sebagai basa adalah …. one, 2, dan 3 1 dan iii 2 dan four 4 saja 1, two, 3, 4 Jawaban B Baca juga Bagaimana Cara Bulan Terbentuk Pembahasan Asam Basa Bronsetd-Lowry adalah pasangan asam basa yang hanya berbeda pada satu atom H saja. Asam memiliki atom H lebih banyak dibandingkan basa. Pada reaksi 1 HF + H2O-> F– + H3O+ HiiO berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki cantlet H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga HiiO pada reaksi ini bertindak sebagai basa. Pada reaksi 3 CviHfiveCOOH + H2O-> C6HfiveCOO– + HiiiO+ HtwoO berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga HiiO pada reaksi ini bertindak sebagai basa. 28. Seorang siswa mengencerkan sebanyak 5 mL H2Then4 pekat hingga volume nya mencapai 500 mL. Kemudian 25 mL larutan hasil pengenceran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 mL NaOH 0,15 1000. Konsentrasi asam pekat tersebut adalah …. 7,5 Grand 12,v M 15 M 17 Yard 18 M Jawaban C Pembahasan Gunakan rumus titrasi untuk mengetahui konsentrasi HiiSOiv hasil pengenceran Ma . Va . a = Mb . Vb . b Ma . 25 mL . ii = 0,15 1000 . 50 mL . 1 Ma = 0,15 M Gunakan rumus pengenceran untuk mengetahui konsentrasi H2SO4 pekat Chiliadone . Vone = Grandtwo . V2 M1 . 5 mL = 0,15 M . 500 mL Mone = fifteen Yard 29. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Di dalam darah manusia terdapat sistem penyangga yang dapat menjaga pH darah selalu stabil, sistem penyangga tersebut adalah …. H3POivdan H2POfour – HCO3 –dan CO3 2- HPO4 2-dan H2PO4 – H2CO3dan HCO3 – HPO4 2-dan PO4 2- Jawaban D Pembahasan Sistem penyangga dalam darah berfungsi untuk menjaga pH darah agar selalu stabil. Sistem penyangga yang terdapat dalam darah adalah H2CO3 dan HCO3 –. Sedangkan, HPO4 two- dan H2PO4 – merupakan sistem penyangga dalam cairan sel tubuh. xxx. Seorang siswa memiliki beberapa jenis garam yang berbeda. Garam – garam tersebut dilarutkan dalam air kemudian diuji menggunakan indikator kertas lakmus. Garam yang dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru adalah …. amonium klorida barium nitrat natrium asetat kalium sulfat kalium bromida Jawaban C Pembahasan Garam jika dilarutkan dalam air maka akan mengalami reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis garam terbagi menjadi Hidrolisis sebagian — merupakan garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat garam basa dan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah garam asam Hidrolisis sempurna — merupakan garam yang berasal dari asam dan basa lemah Tidak terhidrolisis — merupakan garam yang berasal dari asam dan basa kuat Garam yang dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru adalah garam yang bersifat basa, yaitu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat atau garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dengan nilai Kb > Ka. amonium klorida — berasal dari amonium hidroksida basa lemah dan asam klorida asam kuat — garam asam barium nitrat — berasal dari barium hidroksida basa kuat dan asam nitrat asam kuat — garam netral natrium asetat — berasal dari natrium hidroksida basa kuat dan asam asetat asam lemah —garam basa kalium sulfat — berasal dari kalium hidroksida basa kuat dan asam sulfat asam kuat — garam netral kalium bromida — berasal dari kalium hidroksida basa kuat dan asam bromida asam kuat — garam netral 31. Reaksi pembentukan gas NH3 memiliki persamaan sebagai berikut N2 g + 3H2 g -> 2NH3 k Pernyataan berikut yang tepat adalah …. Entalpi reaksi pembentukan standar NHiii= -2a kJ Reaksi pembentukan NH3merupakan reaksi endoterm. Reaksi pembentukan standar NHthreeakan melepaskan kalor sebanyak a kJ Pada pembentukan 1 mol NH3dibutuhkan kalor sebanyak 2a kJ. Pada reaksi pembentukan standar NH3sebanyak a kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem Jawaban C Pembahasan Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, karena entalpi bertanda negatif. Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan karena kalor dilepas dari sistem. Pembentukan i mol NH3 akan melepaskan kalor sebanyak a kJ. Ingat! Entalpi standar merupakan entalpi untuk pembentukan 1 mol senyawa. 32. Seorang siswa melakukan percobaan kinetika kimia dengan mereaksikan sejumlah zat. Variabel bebas dari reaksi tersebut adalah konsentrasi zat dan variabel terikat adalah laju reaksi. Setelah akhir percobaan ternyata laju reaksi meningkat pada konsentrasi yang lebih tinggi, fenomena ini dapat dijelaskan karena kenaikan konsentrasi akan …. memperbesar suhu reaksi memperbesar energi aktivasi memperbesar tekanan memperbesar energi kinetik molekul reaktan meningkatan frekuensi tumbukan efektif Jawaban E Pembahasan Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi. Makin tinggi konsentrasi, frekuensi terjadinya tumbukan akan makin banyak terjadi sehingga laju reaksi semakin besar. Soal Nomor gambar model atom berikut! Berikut beberapa pernyataan mengenai model atom1. tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif yang tersebar merata diseluruh bagian atom2. atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektronyang bermuatan negatif3. tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik,pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum cantlet yang berelektronlebih banyakiv. atom merupakan partikel yang bersifat netralPasangan pernyataan yang tepat mengenai gambar model atom tersebut adalah ……A. 1 dan twoB. ane dan threeC. ane dan 4D. 2 dan ivDue east. three dan 4Pembahasan Soal Nomor pada soal ini mencirikan model cantlet yang tepat dengan model cantlet Thomson adalah 2 dan 4 Jawaban yang tepat D. Sumber Blog Ruangguru. Zenius UTBK Kimia.